Sifat-sifat Unsur Halogen

A. Sifat Fisik Unsur Halogen

Sifat fisik	Fluorin	Klorin	Bromin	Iodin	Astatin
Wujud zat	gas	Gas	cair	padat	Padat
Warna	Kuning muda	Hijau kekuningan	Merah kecoklatan	ungu	-
Titik didih	-188,14^oC	-34,6^oC	58,78^oC	184,35^oC	337^oC
Titik beku	-219,62^oC	-100,98^oC	-7,25^oC	113,5^oC	302^oC
Kerapatan (g/cm³)	1,1	1,5	3,0	5,0	-
Kelarutan dalam air (g/L_air)	bereaksi	20	42	3	-

Flourin dan klorin berwujud gas pada suhu ruangan sebabtitik didih dan titik leleh/beku yang lebih rendah dari suhu ruangan (25^oC).
Bromin memiliki titik didih lebih tinggi dari suhu ruangan, sedangkan titik lelehnya lebih rendah sehingga berwujud cair.
Iodin dan Astatin berwujud padat karena titik didih dan titik bekunya lebih tinggi.
Kelarutan halogen dalam air dalam satu golongan dari atas kebawah kelarutannya semakin kecil karena bertambahnya massa atom relatif. Tetapi, flourin tidak larut tetapi bereaksi: 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂
Sedangkan bromin kelarutannya paling besar karena berwujud cair (paling mudah larut). Iodin sukar larut dalam air. Agar iodin larut dengan baik, ditambahkan garam KI. Reaksi: I₂ + KI → KI₃.

B. Sifat Kimia Unsur Halogen

Sifat kimia	Flourin	Klorin	Bromin	Iodin	Astatin
Massa atom	19	35,5	80	127	210
Jari-jari atom (pm)	72	99	115	133	155
Jari-jari ion X^-	136	180	195	216	-
Keelektronegatifan	4,0	3,0	2,8	2,5	2,2
Energi ionisasi	1680	1260	1140	1010	-

Jari-jari atom dari atas ke bawah dalam tabel periodik semakin bertambah karena jumlah kulit terisi elektron semakin banyak.
Jari-jari ion lebih besar dari jari-jari atom karena akan menerima elektron sehingga kulitnya terisi penuh.
Elektronegatifitas dari F sampai At semakin kecil karena jari-jarinya semakin besar sehingga akan terletak jauh terhadap inti maka elektron akan sulit untuk diterima.
Energi ionisasi dari atas ke bawah semakin kecil karena jika jari-jari atom kecil, lebih dekat dengan inti, energi ionisasinya semakin kuat/besar.

Daya Pengoksidasi Unsur Halogen

Data potensial reduksi:

F₂ + 2e^-→ 2F^- E^o= +2,87 Volt

Cl₂ + 2e^-→ 2Cl^- E^o= +1,36 Volt

Br_{2 + 2e}^-→ 2Br^- E^o= +1,06 Volt

I₂ + 2e^-→ 2I^- E^o= +0,54 Volt

Potensial reduksi F₂ paling besar sehingga akn mudah mengalami reduksi dan disebut oksidator terkuat. Sedangkan terlemah adalah I₂ karena memiliki potensial reduksi terkecil.

Sifat oksidator: F₂> Cl₂ > Br₂ > I₂
Sifat reduktor : I⁻> Br-⁻> Cl⁻ > F⁻

Reduktor terkuat akan mudah mengalami oksidasi mudah melepas elektron ion iodida paling mudah melepas electron sehingga bertindak sebagai reduktor kuat.

Reaksi Pendesakan

Berlangsungnya suatu reaksi tidak hanya ditentukan oleh potensial sel. Tetapi, berlangsung tidaknya suatu reaksi dapat dilihat dari reaksi pendesakkan halogen. Halogen yang terletak lebih atas dalam golongan VII A dalam keadaan diatomik mampu mendesak ion halogen dari garamnya yang terletak dibawahnya.

Contoh: F₂ + 2KCl → 2KF + Cl₂
Br^- + Cl₂ → Br₂ + Cl^‑
Br₂ + 2I^- → Br^- + I₂
Br₂ + Cl^- → (tidak bereaksi)
I₂ + Br^- → (tidak bereaksi)

Sifat – Sifat Asam Unsur Halogen

Sifat asam yang dapat dibentuk dari unsur halogen, yaitu: asam halida, dan oksilhalida.

a. Asam halida (HX)

Asam halida terdiri dari asam fluorida (HF), asam klorida (HCl), asam bromida (HBr), dan asam iodida (HI). Kekuatan asam halida bergantung pada kekuatan ikatan antara HX atau kemudahan senyawa halida untuk memutuskan ikatan antara HX.

Dalam golongan VII A, semakin keatas ikatan antara atom HX semakin kuat. Urutan kekuatan asam :

HF < HCl < HBr < HI

b. Titik didih asam halida

Titik didih dipengaruhi oleh massa atom relative (Mr) dan ikatan antar molekul :

Semakin besar Mr maka titik didih semakin tinggi.
Semakin kuat ikatan antarmolekul maka titik didih semakin tinggi.
Pengurutan titik didih asam halida:

HF > Hi > HBr > HCl

Pada senyawa HF, walaupun memiliki Mr terkecil tetapi memiliki ikatan antar molekul yang sangat kuat “ikatan hydrogen” sehingga titik didihnya paling tinggi.

c. Asam Oksihalida

Asam oksihalida adalah asam yang mengandung oksigen. Halogennya memiliki bilangan oksidasi ( +1,+3, dan +7 ) untuk Cl,Br,I karena oksigen lebih elektronegatifan. Pembentukannya :

X₂O + H₂O → 2HXO
X₂O₃ + H₂O → 2HXO₂
X₂O₅ + H₂O → 2HXO₃
X₂O₇ + H₂O → 2HXO₄

Biloks Halogen	Oksida Halogen	Asam Oksilhalida	Asam Oksilklorida	Asam Oksilbromida	Asam Oksiliodida	penamaan
+1	X₂O	HXO	HClO	HBrO	HIO	Asam hipohalit
+3	X₂O₃	HXO₂	HClO₂	HBrO₂	HIO₂	Asam halit
+5	X₂O₅	HXO₃	HClO₃	HBrO₃	HIO₃	Asam halat
+7	X₂O₇	HXO₄	HClO₄	HBrO₄	HIO₄	Asam perhalat

Semakin banyak atom oksigen pada asam oksilhalida maka sifat asam akan semakin kuat. Hal tersebut akibat atom O disekitar Cl yang menyebabkan O pada O-H sangat polar sehingga ion H⁺mudah lepas. Urutan kekuatan asam oksilhalida:

HClO > HBrO > HIO

asam terkuat dalam asam oksil halida adalah senyawa HClO₄ (asam perklorat).

2. 4. Manfaat Halogen

1) Manfaat Flour

- membuat Teflon = polimer dari tetra flouroetilen (- CF₂ - CF₂ -)n

- Freon CF₂Cl₂ = digunakan sebagai pendingin pada kulkas

- HF dapat digunakan untuk membuat lukisan pada kaca

2) Manfaat Clor

Di alam klor terdapat sebagai garam dapur (NaCl), garamKCl atau MgCl₂.

Dalam industry klor dibuat melalui :

- Elektrolisis NaCl

2 NaCl + 2 H₂O H₂ + Cl₂ + 2 NaOH

- Proses deacon

4 HCl + O₂ 2 H₂O + 2 Cl₂

Kegunaan clor

- Pembuatan plastik PVC

- NaOCl dan Cl₂ digunakan pada industry pengelautang

- Klorinasi kaleng bekas untuk mendapatkan kembali timah

- Korat (V) dan klorat (VII) digunakan sebagai bahan peledak pada roket

3) Manfaat Brom (Br)

Mengekstraksi KCl dan MgCl dari karnalit yang mengandung 0,2% MgBr₂. MgBr₂ yang diperoleh direaksikan dengan klor diperoleh :

MgBr₂ + Cl₂ MgCl₂ + Br₂

Penggunaan :

- Membuat senyawa 1,2-dibromometana yang bila dicampur bensin berfungsi sebagai anti knok.

- KBr dan NaBr merupakan obat penenang

- AgBr untuk fotografi

4) Manfaat Yodium (I₂)

Pembuatan dalam industry :

- Dari garam cili :

2NaIO₃ + 4H₂O + 5SO₂ Na₂SO₄ + 4H₂SO₄ + I₂

- Dari ganggang laut (jodida)

2I⁻ + Cl₂ 2Cl⁻ + I₂

Penggunaan :

- Untuk obat-obatan

- Pembuatan zat warna

- NH₄I untuk Polaroid

- AgI untuk fotografi

- Bagi tubuh untuk pembentukan hormone kelenjar gondok